Zrozumieć masę molową - zestaw

Opis

Zrozumieć masę molową to zestaw, który umożliwia namacalnie poczuć i zobaczyć jednego mola różnych substancji - pierwiastków chemicznych.  Ta ciekawa pomoc dydaktyczna to zestaw 4 prostopadłościanów o różnych wymiarach, każdy wykonany z jednorodnej substancji, tj. miedzi, żelaza, cynku i aluminium. Każdy prostopadłościan jest oznaczony literowo (od A do D) oraz ma wyciśnięty tekst "1 MOLE", bo też jest i reprezentuje jeden mol danej substancji. A to oznacza, że każdy prostopadłościan w zestawie zawiera 6,02 x 10 do potęgi 23 atomów danego pierwiastka. I można to zobaczyć...

Zestaw pomaga wyjaśnić trzy kluczowe pojęcia: Mol jako liczba cząstek,  Masa molowa,  Różnica między masą, objętością i liczbą atomów.

Świetna pomoc szkolna do zobrazowania, wyliczenia i zrozumienia co to jest mol i masa molowa, jak również praktycznego korzystania z układu okresowego pierwiastków.

DLACZEGOta pomoc dydaktyczna pozwala uczniom zobaczyć i dosłownie poczuć w dłoni jedno z najważniejszych, a zarazem najbardziej abstrakcyjnych pojęć chemii: mol oraz masę molową?

Zestaw składa się z czterech prostopadłościanów wykonanych z różnych metali: miedzi, żelaza, cynku i aluminium. Każdy blok reprezentuje 1 mol danego pierwiastka, czyli zawiera tę samą liczbę atomów: około 6,02 × 10²³ atomów. Różnią się jednak masą i objętością, ponieważ atomy poszczególnych pierwiastków mają różne masy, a same substancje różną gęstość.

To właśnie dzięki temu zestawowi uczeń może zobaczyć, że 1 mol to zawsze taka sama liczba cząstek, ale nie zawsze taka sama masa, ani taka sama objętość.

Jak zestaw objaśnia w.w. trzy kluczowe pojęcia?1. Mol jako liczba cząstek. Mol nie jest „kawałkiem substancji” ani określoną objętością. Mol to jednostka liczności materii. Tak jak tuzin oznacza 12 sztuk, tak mol oznacza:6,02 × 10²³ cząstek, atomów, jonów lub cząsteczek.

W tym zestawie każdy blok zawiera jeden mol atomów danego metalu. Oznacza to, że w bloku miedzi, żelaza, cynku i aluminium znajduje się taka sama liczba atomów, mimo że same bloki wyglądają i ważą różnie.2. Masa molowa. Masa molowa mówi nam, ile waży 1 mol danej substancji.  Na przykład:1 mol aluminium ma masę około 27 g,1 mol żelaza ma masę około 56 g,1 mol miedzi ma masę około 64 g,1 mol cynku ma masę około 65 g.

Uczniowie mogą porównać bloki i zauważyć, że każdy z nich reprezentuje tę samą liczbę atomów, ale ma inną masę. Dzięki temu łatwiej zrozumieć, że masa molowa zależy od rodzaju pierwiastka, czyli od masy jego atomów.3. Różnica między masą, objętością i liczbą atomów.

To szczególnie ważne, bo uczniowie często intuicyjnie zakładają, że większy kawałek substancji „musi zawierać więcej atomów”. Zestaw pokazuje, że tak nie musi być.

Każdy blok zawiera tę samą liczbę atomów, ale:  - może mieć inną masę,- może mieć inną objętość,- może być wykonany z innego pierwiastka,- może mieć inną gęstość.

Dzięki temu uczeń nie uczy się definicji wyłącznie pamięciowo, lecz buduje prawidłowe wyobrażenie pojęcia mola.